COMPOSITION : 100 % carbone, ou presque

Le diamant, pour l’essentiel, est un morceau de carbone pur, cristallisé sous sa forme la plus concentrée — et la plus rare.

Le carbone est un élément chimique* abondant dans la nature. Présent notamment dans tout ce qui vit et respire, il s’associe volontiers avec d’autres éléments : avec l’oxygène, par exemple, dans le gaz carbonique que nous expirons. Mais parfois, c’est à l’état pur (natif) qu’on le découvre. Sous la forme d’un cristal noir appelé graphite ou, beaucoup plus rarement, sous celle d’un cristal d'une exceptionnelle transparence : le diamant.

*Tous les éléments chimiques, ces « briques » à partir desquelles Nature et Homme construisent des matériaux d’une infinie diversité, sont regroupés par les chimistes dans le tableau périodique. À noter :

- Le carbone (C) y apparaît tôt, en sixième place : son atome est le sixième « plus petit de la classe! »

- Ses voisins immédiats sont le bore (B) et l'azote (N) : leurs atomes, de taille presque identique à ceux du carbone, s’y substituent parfois dans un diamant, en quantités certes infimes mais suffisantes pour le teinter d'or ou d'azur.

- À l’extrême droite de la même ligne, se trouve le néon (Ne), dont l’atome possède 10 électrons, un nombre si « satisfaisant » que le néon ne « cherche » à réagir avec aucun autre atome, d’où son appellation de gaz inerte. L’atome de carbone, qui ne possède que 6 électrons, va chercher à « ressembler » au néon, en trouvant 4 électrons supplémentaires chez les atomes environnants. Pour cela, il établira des liaisons chimiques — parvenant ainsi, quelquefois, à bâtir la structure cristalline du diamant.